Chimie Cinetique - 2CMCH01

Contenu(s)

Réaction et mesure de la vitesse

• Notion de vitesse de transformation chimique
• Equation stœchiométrique et vitesse de réaction globale
• Approche de la cinétique en réacteur ouvert
• Techniques expérimentales en cinétique (lien avec les TP)

Lois de vitesse - Théories de vitesse

• Lois de vitesse Définition
• Influence des concentrations : Loi de vitesse "initiale" / Loi de vitesse "courante"
• Méthodes de détermination de l’ordre d’une réaction.
• Méthode par intégration.
• Méthode des temps de réaction partielle.
• Méthode différentielle.
• Dégénérescence de l’ordre -Temps de demi-réaction
• Influence de la température
• Relation empirique d'Arrhenius
• Théorie de vitesse
• Introduction aux processus élémentaires
• Théorie des collisions
• Présentation de la théorie du complexe activé

Mécanismes réactionnels

• Cinétique formelle
• Réactions d'ordre simple
• Réactions composées : Réactions inversables - Réactions consécutives, approximation de l'état quasi-stationnaire
• Mécanisme des réactions complexes
• Principes cinétiques
• Réactions par stades
• Réactions radicalaires en chaînes, longueur de chaîne
• Catalyse : définition, catalyse homogène, hétérogène, enzymatique
• Catalyse et cycles catalytiques

TP de Chimie cinétique (2x3H) : (exemples)

• suivi cinétique par spectroscopie UV-Visible
• suivi par dosage et par conductimétrie d’une hydrolyse d’ester